Электролиз — метод получения металлов, который заключается в пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита, в результате чего происходит выделение металла на катоде.
Важнейшим уравнением, описывающим электролиз, является закон Фарадея, который устанавливает, что масса вещества, выделяющегося на электродах при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит:
«`m = k * Q«`
где:
- m — масса вещества, г
- k — электрохимический эквивалент вещества, г/Кл
- Q — количество электричества, Кл
Электрохимический эквивалент — это масса вещества, выделяющегося на электроде при прохождении через электролит заряда в 1 Кулон. Таким образом, для выбора уравнения, описывающего получение металла методом электролиза, необходимо знать электрохимический эквивалент металла, который можно определить по его молярной массе и валентности.