Щелочные и щелочноземельные металлы относятся к двум группам элементов Периодической системы, которые обладают уникальными химическими свойствами.
Щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) расположены в первой группе. Они характеризуются высокой реакционной способностью из-за наличия одного валентного электрона. При контакте с водой они бурно взаимодействуют, образуя едкие щелочи (например, NaOH, KOH). Эта реакционная способность обуславливает их название, так как они «обжигают» (щелочь).
Щелочноземельные металлы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) расположены во второй группе. Они также имеют низкую энергию ионизации, но обладают двумя валентными электронами. В отличие от щелочных металлов, они менее реакционны в водных растворах и реагируют только с кислотами с выделением водорода. Однако при нагревании они могут бурно реагировать с галогенами, кислородом и другими неметаллами.
- Эти металлы имеют валентность 1 (щелочные) или 2 (щелочноземельные).
- Они легко отдают свои валентные электроны, образуя положительно заряженные ионы.
- Их оксиды — это сильные основания.
- Они встречаются в природе в виде соединений, а не в чистом виде.